【大学院試験対策】エーレンフェストの分類とは?

化学系の大学院試験直前の対策として、大学院の試験に出題されうる用語やポイントについて説明します。

今回は物理化学、化学熱力学の中からエーレンフェストの分類というテーマを扱っていきます。

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エーレンフェストの分類とは?

今回はエーレンフェストの分類についての説明をしていきます。

エーレンフェストの分類法をウィキペディアで調べてみると、次のような説明があります。

ポール・エーレンフェストの分類法では自由エネルギーの温度あるいは圧力の n 階微分が不連続点を有する場合を n 次相転移と呼ぶ。例えば、 1 階微分が不連続点を有する場合を一次相転移、2 階微分が不連続点を有する場合を二次相転移と呼ぶ。(wikipediaより)

この説明は少し難しく内容が分かりづらいので、もう少しかみ砕きながら説明したいと思います。

不連続点を有する場合とは

n階微分が不連続を有する場合とはなにか説明します。

ある区間で連続とは関数f(x)に関して、すべてのをその区間において満たしていることを言います。

これをもっと簡単に言えば、その関数をグラフで書いたときに、グラフのどこかで切れていないということです。

つまり、不連続点を有するとは、どこかでグラフが途切れていることを言います。

 

自由エネルギーのn階微分とは

数学を学習している方なら説明は不要であると思いますが、n階微分( n 次導関数)とは、

次の定義式で示される導関数の定義を特定の回数繰り返して遂次微分したものです。

つまり、自由エネルギー(ここでは化学ポテンシャル)温度についてのn階微分とは、次のようなものです。

n階微分が不連続点を有するとはどういうことか。

それでは、この自由エネルギーについてのn階微分が不連続とはどういうことかを説明します。

例えば、1階微分で考えていきます。

ある相1での温度についての1階微分は次のようにあらわされます。

これは、ギブズエネルギーの熱力学基本式からわかるように、モル体積と同じなので、

またある相2での温度についての1階微分は

となります。

融解や蒸発、昇華などの状態変化では相1と相2の体積は基本的には同じにはならないので、これらは異なっているものであり、これらの差は、転位体積になります。

化学ポテンシャル(自由エネルギー)の勾配が相1と相2で異なるということは、化学ポテンシャルが相をまたぐとその化学ポテンシャルの勾配は、転位温度をまたいで不連続的に変化するということになります。

また、このように自由エネルギーの1階導関数が不連続になる転移のことを1次相転移といい、1階導関数は連続でありながら、2階導関数は不連続な転移を2次相転移といいます。

これがエーレンフェストの分類です。

圧力変化についての自由エネルギーの導関数の不連続性

先ほどは、温度変化に対する自由エネルギーの変化を考えましたが、今回は圧力変化を考えてみましょう。

こちらも全く同様なことが言えます。

こちらは式だけ羅列して書くと、次のようになります。

エントロピーの変化やエンタルピーの変化は状態変化では0にはなりません。

つまり、先ほど同様、化学ポテンシャル(自由エネルギー)の勾配が転移点で不連続になるということがわかります。

まとめ

エーレンフェストの分類とはエーレンフェストが決めた相転移についての分類です。

エーレンフェストの分類では、自由エネルギーの1階導関数が不連続になる転移のことを1次相転移といます。

エーレンフェストの分類では、1階導関数は連続でありながら、2階導関数は不連続な転移を2次相転移といいます。

大学院試験対策におすすめの参考書

最後に大学院試験対策におすすめの参考書を紹介します。

本サイトでは基本的な問題の解説をしていますが、著作権などの都合上、問題設定や数値はオリジナルの問題になっています。

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